Sifat Koligatif Larutan

 4 macam sifat koligatif larutan :
 a. Penurunan tekanan uap
 b. Kenaikan titik didih larutan
 c. Penurunan titik beku larutan
 d. Tekanan osmotik

I. PENURUNAN TEKANAN UAP (ΔP)
Keterangan :
ΔP  : penurunan tekanan uap
Po  : tekanan uap jenuh pelarut
P    : tekanan uap jenuh larutan
Xp : fraksi mol pelarut
Xt  : fraksi mol terlarut

Penting!!
Jika zat pelarut atau terlarut merupakan elektrolit maka ditambahkan faktor Van’t Hoff (i) pada rumus fraksi mol (mol zat elektrolit (pelarut atau terlarut) dikali i)

Keterangan :
α : derajat ionisasi → elektrolit kuat α = 1
n : jumlah ion
cnth: Al2(SO4)3 → n = 5
H2SO4 → n = 3

II. KENAIKAN TITIK DIDIH (ΔTb)
Keterangan :
ΔTb : kenaikan titik didih
Kb   : konstanta kenaikan titik didih molal pelarut
m     : molalitas zat terlarut
Tb air = 100oC
i      : faktor Van’t Hoff

III. PENURUNAN TITIK BEKU (ΔTf)
Keterangan :
ΔTf : penurunan titik beku
Kf   : konstanta penurunan titik beku molal pelarut
m   : molalitas zat terlarut
Tf air = 0oC
i     : faktor Van’t Hoff

IV. TEKANAN OSMOTIK (∏)
Keterangan :
M  : molaritas larutan (M)
R   : 0,082
T   : suhu (K)